H2O的配位原子是什么
在H2O分子中，配位原子是氧原子，氧原子在H2O分子中具有孤对电子，这些孤对电子是形成配位键的关键，凭借这些孤对电子，H2O分子能够与带正电的原子或离子形成配位键，配位键是一种独特的共价键，其中一个原子完全提供电子，而另一个原子则部分接受这些电子。
在六水合钴（II）离子[Co（H2O）6]2+中，钴（Co）离子采用d2sp3杂化，形成八面体构型，在这个配合物中，钴（Co）是中心原子，水分子（H2O）是配体，而氧原子（O）则是配位原子，由于这种配位结构，六水合钴（II）离子呈现出粉红色。
对于乙酸根离子CH3COO^-，它一个单齿配体，通常利用氧原子（O）或氮原子（N）作为配位原子，在某些独特情况下，如Cr2（CH3COO）2H2O，乙酸根离子可以转变为双齿配体，在两个铬原子之间架桥，OH^-、CO3^2-、SCN^-、H2O、X^-等也可以在一些独特物质中形成桥配合物。
水的中心原子是氧，它有六个价电子，其中两个与氢原子形成共价键，剩下四个电子形成两个孤对电子，水分子需要四个杂化轨道：两个用于与氢原子形成共价键，两个用于容纳孤对电子，由于sp3杂化轨道有四个，而sp2杂化轨道只有三个，因此水分子采用sp3杂化。
在某些离子晶体中，如CuSO4·5H2O，存在[Cu（H2O）4]2+配位离子，在这个离子中，Cu2+是中心离子，采用dsp2杂化，而四个水分子是配体，氧原子是配位原子，另一个水分子是结晶水，使得CuSO4·5H2O成为配位的离子晶体，其中含有H2O分子。
怎样识别物质的配体、配位原子和配位数
配位数是指一个中心离子或原子直接与之配位的配位体的数量，配位体通常是带有孤对电子的非金属原子或原子团，在[Cu（NH3）4]2+中，NH3是配体。
配位数指的是中心原子周围与之直接成键的配体的数量，在SO3分子中，硫原子的配位数为3；在[Cu（NH3）4]2+中，铜离子的配位数为4；在NaCl晶体中，钠离子的配位数为6。
判断配位原子的规则包括软硬酸碱学说和空间位阻影响，稀土金属倾向于与氧原子配位，接下来是硫和氮，位阻也会影响配位原子的选择，如双功能团的化合物可能会与位阻较小的基团络合。
配位键的类型包括共价性质和化合物结构，配位数指的一个中心金属离子周围配位的配体数目，当中心离子与多基配体配合时，配位数可以等同于配位原子的数目，但不是配位体的数目。
EDTA的配位原子是什么
EDTA（乙二胺四乙酸）与金属离子形成配合物时，配位原子是氮原子（N）和氧原子（O），EDTA分子含有两个氨基氮和四个羧基氧，共计六个配位原子，这些配位原子能够与各种金属离子形成稳定的配合物，使得EDTA在化学分析、水处理等领域有着广泛的应用。
EDTA与金属离子的配位反应具有普遍性和组成一定的特点，EDTA几乎能与所有的金属离子（碱金属离子除外）发生配位反应，生成稳定的螯合物。
